KALOR PEMBAKARAN

KALOR PEMBAKARAN

A. Tujuan

1. Mengetahui kalor pembakaran lilin

2.Mengetahui kalor pembakaran spirtus

B.   Dasar teori

Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh 1 mol unsur atau senyawa diberi symbol ∆Hc (c = combustion). 

Contoh:

CH_4(g) + 20_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)    

∆Hc⁰ = -889,5 KJ

C₂H_2(g) + 5/2 O_2(g) → 2CO_2(g) + H₂O_(g)

∆Hc⁰ = -129,9 KJ

∆Hc⁰ = Kalor pembakaran dalam keadaan standar, yaitu kalor yang dilepaskan atau diserap pada proses pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.

Lilin merupakan salah satu bahan yang bisa dibakar dapat menghasilkan panas. Panas pembakaran ini dapat diukur melalui percobaan berikut.

C.   Alat dan Bahan:

• Lilin
• Neraca Ohous 311
• Gelas kimia 400 CC
• Thermometer
• Kaki tiga

D.  Langkah Kerja

1. Kalor pembakaran lilin

• Tentukan masa lilin
• Rangkai alat
• Tentukan suhu awal air
• Nyalakan lilin
• Amati kenaikan suhu air hingga 20⁰ C
• Pada saat suhu air telah mencapai kenaikan 20⁰ C, lilin segera dimatikan
• Timbang lilin setelah pembakaran

.2. Kalor pembakaran spirtus

• Tentukan massa spirtus

-          Tentukan untuk wadah besar : 202,8 gram

-          Tentukan untuk wadah kecil : 123,8 gram

• Rangkai alat seperti percobaan satu menggunakan pembakaran spirtus
• Tentukan suhu awal air

-          Faktor jenis spirtus C = 4,185

• Nyalakan spirtus
• Lakukan percobaan

E.  Hasil  Pengamatan

Masa lilin awal  (m1) Massa lilin setelah dibakar massa air (m2) Massa air sebelum dan sesudah dipanaskan Massa lilin yang terbakar Suhu air awal  (t1) Suhu air akhir  (t2)

13    gram 10    gram 200   ml 3    gram 28       oC 50       oC

Masa Spirtus  awal  (m1) Massa lilin setelah dibakar massa air (m2) Massa air sebelum dan sesudah dipanaskan Massa lilin yang terbakar Suhu air awal  (t1) Suhu air akhir  (t2)

167   gram 155  gram 200   ml 12   gram 28       oC 50       oC

1. Kalor pembakaran lilin

Diket :

Lilin = C₂₅H₂₅

Spirtus = C₄H₁₀

M _0.Lilin = 13 gram                 t₁ = 28 ^oC

M _t. lilin = 10 gram                  t₂ = 50  ^oC       

M = 3 gram

Q = m.c.ΔT                             C = Q

    = 200. 4.22                                mol            gr  =  3

   = 17,600  joule.                                            Mr   352

                                                   = 18409,6

                                                       0,009

                                                   = 1,955,5 j

                                                   = 1,955,5   = 1,955,5 kj

Jadi kalor yang dilepaskan dalam 1 mol adalah : 1,955,5 kj

2. Kalor pembakaran spirtus

Spirtus Q = m.c.ΔT (50 ^oC - 28 ^oC )

                = 200.4,184 .22

                = 18409,6 joule.

M₀ Sp – M wadah

= 167 – 123,8 = 43,2 gram

M_t Sp – M wd

= 155 – 123,8 = 31,2 grm

                           = 43,2 – 31,2

                           M = 12 gram

C = Q

       Mol              gr =  12 = 0,2069 = 0,207

                           Mr    58

   = 18409,6

       0,207

   =  88935,3 j

   =  88,94 kj  

F.  Pembahasan

Pada praktikum ini kita akan membahas tentang kalor pembakaran. Kalor pembakaran merupakan salah satu konsep dari termokimia yang dikategorikan sebagai jenis-jenis kalor reaksi. Pengertian dari kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh pembakaran 1mol unsur atau senyawa dan diberi symbol ΔHc (c adalah symbol dari reaksi pembakaran c = combuction).

Kalor pembakaran pada percobaan ini yaitu pada lilin. Dan spirtus, Dengan melakukan praktikum ini kita bisa mengetahui nilai kalor reksi dari per gram bahan bakar. Bahan bakar yang digunakan adalah lilin dan spirtus, karena lilin merupakam senyawa. hidrokarbon yang dapat menghasilkan panas. Rumus kimia dari lilin adalah C₂₅H₅₂ dan rumus kimia spirtus C₄H₁₀.

Dari proses praktikum di Laboratorium, untuk menentukan kalor pembakaran pada lilin dilakukan melalui proses pemanasan air. Sebelum memanaskan air, lilin yang akan digunakan untuk memanasskan air ditimbang terlebih dahulu menggunakan neraca ohaus. Dan didapatkanlah massa lilin sebesar 13 gram. Dalam praktikum, air sebanyak 200 mL dengan suhu awal (t₁) sebesar 28⁰C. setelah suhu air mencapai kenaikan hingga 50⁰C, lilin dimatikan. Berarti t₂ sebesar 50⁰C. Kemudian lilin kembali ditimbang, dan didapatkan massa lilin sebesar 10 gram. Jadi massa lilin yang digunakan dalam proses pemanasan air hingga mencapai 50⁰C adalah 3 gram. Sedangkan bila dipakai dengan suhu 20⁰C maka terpakai 0,75 grm.

Pada proses pembakaran ini akan melibatkan O₂ dari udara dan akan dihasilkan karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O) sebagai produk reaksi. Karena bahan bakarnya merupakan senyawa hidrokarbon, maka persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

C₂₅H₅₂  +  38O₂                     25CO₂  +  26 H₂O           ∆H = -1589.35 J

Dari hasil analisis data, kalor reaksi yang dilepaskan dalam pemanasan air menggunakan lilin adalah sebesar 17,600 j. Jadi dalam proses ini terjadi reaksi eksoterm, yaitu pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan. Sehingga kalor yang dihasilkan selalu bersifat negatif. Sedangkan kalor reaksi yang dilepaskan bahan bakar (lilin) per gramnya adalah 1,955,5 kj.

Hasil praktikum diatas sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa kalor pembakaran standar adalah kalor yang dilepaskan atau diserap pada proses pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar. Kalor pembakaran standar biasa diberi simbol ∆Hc. Dalam prosesnya akan terjadi reaksi eksoterm (pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan) dengan nilai ∆H (perubahan entalpi) selalu negatif.

Dalam setiap proses pembakaran akan selalu terjadi pelepasan kalor dan menghasilkan karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O) sebagai produk reaksi.

Sedangkan pada media berupa spirtus yang prosedurnya sama seperti diatas, massa dari spirtus adalah 167 gr dan setelah memanaskan air untuk mencapai suhu air ± 50⁰C massa spirtus menjadi 155 gr. Jadi massa spirtus untuk memanaskan air tersebut adalah 12 gr. Berdasarkan hasil perhitungan pada hasil pengamatan didapat Q = 18409,6  joule.

Disisni juga dihitung berapa kalor pada air, berdasarkan hasil dari perhitungan maka didapat Q = 88,94 joule, jadi kalor yang dilepaskan dalam 1 mol yaitu 88,94.

        V.   Kesimpulan

Dari hasil  praktikum dapat disimpulkan bahwa Pada proses pembakaran lilin ini berlangsung reaksi eksoterm (pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan) dan akan melibatkan O₂ dari udara serta akan dihasilkan karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O) sebagai produk reaksi. Karena bahan bakarnya merupakan senyawa hidrokarbon, dengan persamaan reaksi:

C₂₅H₅₂  +  38O₂            25CO₂  +  26 H₂O           ∆H = -1589.35 J

Kalor reaksi yang dilepaskan dalam pemanasan air menggunakan lilin adalah sebesar 17,600 Sedangkan kalor reaksi yang dilepaskan bahan bakar (lilin) per gramnya adalah 2045,5 kj. Pada spirtus kalor yang diberikan untuk memanaskan 200 ml air 18409,6. joule. Dengan demikian maka besar kalor yang diberikan pada masing-masing media adalah berbeda, perbedaan ini tergantung dari energi yang dimilki oleh setiap zat.

Cirebon, 4 April 2012

Asisten Praktikum                                                       Praktikan

(Ahmad khaerudin)                                                     (Nursajadi)

                                                Mengetahui,

       Dosen Pembimbing

           

                                            (Kartimi, M.Pd)

DAFTAR PUSTAKA

• Karyadi, Benny. 1994. Kimia 2. Jakarta : PT. ERESCO
• Kartimi, M, Pd. 2010. Panduan praktikum kima dasar 2. Cirebon : IAIN Syekh Nurdjati
• Petrucci, R. H., 1985. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Erlangga, Jakarta.
• S, Syukri. 1999.  Kimia Dasar II. Bandung: Penerbit ITB.
• Sunarya, yayan. 2001. Praktikum kimia dasar. Bandung : kimia FPMIPA UPI.
• id.wikipedia.kalor pembakaran//07:45/2-04-2012